9．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氢气是合成氨的重要原料．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图一所示．

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对于反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图二所示．
下列说法正确的是abe．
a．A、C两点的反应速率：A＜C
b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
e．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

8．在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO₂和2molO₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并达到平衡．在反应过程中，
若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S0₂的转化率为a%，乙容器中SO₂的转化率为b%，则a与b的关系为（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

无法确定

7．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO?2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
①T₁＜（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$对应的脱氮率如图3所示．脱氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此时对应的脱氮反应的化学方程式为2NH₃+NO+NO₂?2N₂+3H₂O．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图4所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂ O₅，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

6．（1）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁   
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂）（反应热△H用含△H₁和△H₂的代数式表示）．
（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
 ①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001mol•L^-1•s^-1；40s时C₂＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N₂O₄的转化率减小（填“增大”或“减小”）．

时间（s）	0	20	40	60	80
N2O4浓度 （mol/L）	0.10	0.06	C1	0.04	0.04
NO2浓度 （mol/L）	0	0.08	C2	0.12	0.12

5．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，降低温度，B的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）反应体系中加入A（g）对反应热是否有影响？无
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”“减小”“不变”）

4．在密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）=cC（g）达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L．若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为1mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质A的转化率增大了		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	物质C的体积分数增大了		D．	a+b＜c

3．反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．下列反应条件有利于生成C的是（　　）

A．

低温、低压

B．

低温、高压

C．

高温、高压

D．

高温、低压

2．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

1．已知在1273K时发生反应
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
a．混合气体的压强保持不变  
b．H₂的浓度不再改变
c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1
（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压  b．加入催化剂  c．减少CO₂的浓度  d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．

5．X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期，Z的单质通常为黄绿色气体，Z与Y能形成YA型化合物，下列说法正确的是（　　）

	A．	在元素周期表中，Y所在族的元素都是活泼金属元素
	B．	37Z原子核电子数为20
	C．	X与Y能形成YX型化合物
	D．	在常温下，Z的单质与氢气一定能大量共存