19．下列有关反应热的说法正确的是（　　）

	A．	任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同
	B．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
	C．	光照时，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反应条件变为点燃，△H将减少
	D．	表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 NA
	B．	500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NA
	C．	常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4NA
	D．	将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子

17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
	B．	NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
	C．	NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

16．下列说法正确的是（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO₃是发酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可冶疗胃酸过多．
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A．

①②③⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②④⑥

15．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
发生如下反应：CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g） 十 H₂ （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1
（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算t₁℃该反应的平衡常数K=0.5．
（3）t₂℃时，化学反应CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）的平衡浓度符合c（CO₂）•c（H₂）═2c（CO）•c（H₂O），则t₂℃＜850℃，判断依据是：t₂℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t₁℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H₂O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H₂O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V_（正）（CO）=V _（逆）（CO₂）
B．CO消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．

14．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
	B．	加入少量NaHCO3固体，c（ClO-）减小
	C．	通入少量SO2，溶液漂白性增强
	D．	加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

13．将一定体积的SO₃（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO₃（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（　　）

A．

平衡常数

B．

SO3（g）的转化率

C．

总压强

D．

总体积

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
	B．	常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
	C．	在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
	D．	反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大

11．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c （OH^-）＞c（H⁺）
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

10．某溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（　　）

A．

Na+

B．

Al3+

C．

Fe3+

D．

Fe2+