9．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I^-生成了I₂．若A气体和I₂按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=13．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
②乙中总反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺．
③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入CuO（或CuCO₃）（填写物质的化学式）0.4（或0.62）g．

8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W
		T

	A．	氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
	B．	XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
	C．	一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

7．过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将S0₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S0₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：反应后固体中有Na₂SO₃和Na₂SO₄，证明SO₂被部分氧化．
【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO₂未被氧化，则V与m₁、m₂关系式为V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO₂完全被氧化，则V与m₁、m₂关系式为V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图l表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图3表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	D．	图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正＞v逆

5．向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp³、sp² ，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

3．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
	B．	在镀件上电镀锌，用锌作阳极
	C．	用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）
	D．	用如图2装置为铅蓄电池充

2．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，已知其电池反应相当于CO的燃烧，且负极反应式为2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂
（1）该电池的正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
（2）若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水，则铁棒应连接电源的负极（填写“正极”或“负极”），电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂+Cl₂+2OH^-．当电池内通过0.2mol 电子时，电解装置中两极共生成气体4.48L（标准状况下），此时将电解液充分混合，溶液的pH=14（不考虑溶液体积的变化）．
（3）利用该燃料电池做电源，以NiSO₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是cd（填代号）．（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
a．电解过程中，化学能转化为电能        b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属   d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比．

1．电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
	B．	铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
	C．	燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
	D．	锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多

20．（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C_（OH-）=1×10^-5mol•L^-1，K_W值不变（填增大、减小或不变）．
（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿导线流向铜片，阳离子从负极到正极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生析氢腐蚀，其负极的电极反应式为Fe-2e=Fe²⁺．正极的电极反应式为2H⁺+2e=H₂↑．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为O₂+4e+2H₂O=4OH^-．