9．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，二是发生彻底互促水解反应2Fe³⁺+3SO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3SO₂↑．
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是Fe（OH）₃胶体．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色．将所得溶液加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．
同学们由上述实验得出的结论是Fe³⁺和SO₃^2-在溶液中既发生氧化还原反应，又发生互促水解反应．
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为Na₂SO₃溶液；检验的目的是判断反应前Na₂SO₃溶液是否已经部分被氧化．

8．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如图所示．

（1）已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态．
①根据表中所列键能数据，可得△H=3a+c-6b kJ•mol^-1．（用含a、b、c的式子表示）

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	a	b	c

②往上述平衡体系中充入氩气，此时v （N₂）_正减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）某温度下，密闭容器发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），
相互转化时的量变关系如图所示．请回答：

①代表乙的物质是N₂O₄（填“N₂O₄”或“NO₂”）
②反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是增大NO₂的浓度
③已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO₂和N₂的反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1
（3）电解NO制备 NH₄NO₃的工作原理如图所示，

总反应为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
①NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②X极的电极反应为NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O
③为使电解过程中阳极产生的NO₃^-与阴极产生的NH₄⁺全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A为NH₃（填化学式）

7．利用图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K₁，断开K₂．一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag⁺浓度越大，氧化性越强）．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	闭合K1，断开K2后，A电极增重
	B．	闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大
	C．	断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应
	D．	断开K1，闭合K2后，NO3-向A电极移动

6．关于下列装置的说法正确的是（　　）

	A．	装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液
	B．	若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀
	C．	若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒
	D．	若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

5．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的正极		B．	H2O2在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的pH增大		D．	电子从石墨电极移向Mg电极

4．已知某原电池的电极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-═Cu，据此设计该原电池，并回答问题．

（1）若原电池装置为图1，
①电极材料B是Fe（写名称）．
②电流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原电池装置为图2，
①电极材料X可以是b、c（填序号，下同）．
a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
②电解质Y是b、c．
a．FeSO₄　　b．CuSO₄　　c．CuCl₂．

3．（1）氢氧燃料电池的电极反应式随电解质溶液的不同而不同．电池的负极通的应是H₂，如果电解质溶液为KOH，则负极电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．如果电解质溶液为稀H₂SO₄则正极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）甲烷燃料电池，KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

2．下图中能组成原电池产生电流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．

（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据）．
（3）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是③⑦．

20．①将12.5g 胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）=0.05mol；    
（2）水的质量为85.5g；
（3）c（Cu²⁺）=0.638 mol/L  （此空保留三位小数）．
②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L．