9．实验室制取少量N₂的反应是NaNO₂+NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N₂↑↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaNO2发生的是氧化反应		B．	生成1molN2时转移的电子数为3mol
	C．	NH4Cl中的N元素被还原		D．	N2既是氧化剂有事还原剂

8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于电解质的是（　　）

A．

NaCl晶体、铜

B．

稀硫酸、二氧化硫

C．

液态的醋酸、液氨

D．

熔融的KNO3、硝酸

7．在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度；
（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）若用KMnO₄氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若产生的Cl₂在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）₂，乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是（NH₄）₂CO₃．
（2）50mL含Na₂SO₄、Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
a、写出产生气体的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
b、混合溶液中Na⁺的物质的量的浓度是2.8mol/L．

5．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
（1）已知：Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺
则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂．
（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO₂的是②③．
①CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
b、方程式②中，氧化产物是Na₂S₄O₆．
c、反应②中转移的电子数为6.02×10²²时，消耗的Na₂S₂O₃的质量是15.8g．

4．Fe（OH）₃胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．
（1）实验室制取Fe（OH）₃胶体的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③饱和FeCl₃溶液
相应的化学方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）下列是胶体不具有的性质是c（填字母）．
a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时，容易发生堵塞现象
c、不能透过滤纸
d、江河入海口形成三角洲
（3）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请配平下面离子方程式：
2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）⑤中操作是过滤；⑦中操作是蒸发、结晶、烘干；
（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是BaCl₂、Na₂CO₃（填名称）；
（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（写具体的实验操作）
（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

2．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
	B．	2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA
	C．	常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA
	D．	32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA

1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

	A．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	B．	碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	C．	在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O