19．向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成了MCO₃沉淀．过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体．
（1）M的氢氧化物与过量的NaHCO₃溶液反应的离子方程式为M²⁺+2OH^?+2HCO₃^-═MCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据B（填字母序号）
A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol•L^-1）
B．M的碳酸盐的质量（设为39.4g）
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（可设为0.1mol•L^-1）
D．题设数据充足，不需要补充数据．

18．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样进行如图所示实验：

若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为$\frac{5}{8}$m．（用带m的代数式表示）．

17．铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予给Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作氧化剂．   
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

16．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO2、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号，请回答下列问题：

请将分类依据的代号填入相应的横线内：
A两种物质都不是电解质D两种物质都是盐．

15．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

14．某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示，在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通，“空气导入管”下口应在（　　）

	A．	滤纸边沿下方		B．	滤纸边沿上方
	C．	待过滤液液面上方		D．	待过滤液中

13．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3		B．	BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
	C．	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl		D．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

11．密度为0.910g/cm³氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

无法确定

10．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
	C．	K+、OH-、HCO3-、NO3-		D．	K+、Na+、Fe3+、SO32-