9．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
	B．	铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
	C．	金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
	D．	将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

8．下列相关实验不能达到目的是（　　）

	A	B	C	D
相 关 实 验
目的	探究接触面积对反应速率的影响	分离沸点相差较大的 互溶液体混合物	探究温度对化学 平衡的影响	探究不同催化剂对反应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH^-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH₃CH₂CH₂Br+OH^-（NaOH）-→CH₃CH₂CH₂OH+Br^-（NaBr），又知RC≡CH与NaNH₂可反应生成RC≡CNa
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟醋酸钠反应CH₃CH₂Br+CH₃COONa→NaBr+CH₃CH₂OOCCH₃；
（2）碘甲烷、丙炔和NaNH₂合成2-丁炔CH₃C≡CH+NaNH₂→CH₃C≡CNa+NH₃，CH₃I+CH₃C≡CNa→CH₃C≡CCH₃+NaI；
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，CH₃I+CH₃CH₂ONa→CH₃OCH₂CH₃+NaI．

6．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．
AAl，BO₂，
乙NaAlO₂，丁Al（OH）₃．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．

5．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
	B．	明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
	C．	金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
	D．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

4．向29.6g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L^-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（　　）

A．

16.8g

B．

21.6g

C．

23.2g

D．

26.4g

3．某有机物A分子式为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

2．下列反应离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2 C03溶液呈碱性：C032-+2H20?H2C03+20H-
	B．	NaHC03溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++20H-+2HC03-═CaC03++C032-+2H2O
	C．	漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HC1O+HSO3-
	D．	向NaAl02溶液中通入过量C02：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子
	B．	18g NH4+中所含的电子数为11NA
	C．	1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA
	D．	1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10-2 m3，该气体的物质的量为1 mol
	B．	1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
	C．	在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
	D．	固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L