9．（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：；D的结构式：H-O-H．
②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O． 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH^-＞S^2-．（用化学式或离子符号表示）．
（2）另一10电子物质，相同条件下对H₂的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-5akJ•mol^-1．
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：Na⁺＞HCO₃^-＞CO₃^2-＞OH^-＞H⁺．

8．将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO₂的平均反应速率是（　　）

	A．	0.5mol•L-1•min-1．		B．	0.1mol•L-1•min-1
	C．	0 mol•L-1•min-1		D．	0.125mol•L-1•min-1

7．下列各组说法一定正确的是（　　）

	A．	强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
	B．	纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
	C．	有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
	D．	同位素：H2、D2、T2

6．密闭容器中盛有一定量的CH₄与O₂混合气体及足量的Na₂O₂固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH₄与O₂的体积比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

任意比

5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）

	A．	将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
	B．	金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
	C．	我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
	D．	推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd．（填代号）．
（2）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂       2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

3．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH₃OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H₂        B．在原容器中再充入1molCO₂
C．缩小容器的容积                 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（3）下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度                      B．恒容充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出        D．缩小容器容积，增大压强
E．恒压充入1molHe．

2．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度（mol•L^-1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）

	A．	SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
	B．	SO2为0.25mol•L-1
	C．	SO2、SO3均为0.15mol•L-1
	D．	SO3为0.4mol•L-1

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
	B．	升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率
	C．	中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种
	D．	强电解质的导电能力一定比弱电解质强