19．下列用来表示物质变化的表述和化学用语中，正确的是（　　）

	A．	用铁做阳极材料电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	碱性甲烷燃料电池的负极反应式：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-→Fe2+

18．某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO．其过程如图：下列说法不正确的是（　　）

	A．	该过程中CeO2做催化剂
	B．	该过程实现了太阳能与化学能的相互转化
	C．	图中△H1+△H2+△H3﹦0
	D．	以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

17．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

	A．	等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
	B．	氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率
	C．	用铁片与硫酸制备氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率
	D．	二氧化硫的催化氧化反应的△H＜0，所以升高温度，反应速率减慢

16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	该电池不能够在高温下工作
	B．	电池的负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
	C．	放电过程中，H+会从负极区向正极区迁移
	D．	在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体$\frac{22.4}{6}$ L

15．下列描述中，正确的是（　　）

	A．	反应CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能
	B．	在原电池或电解池装置中，都可实现反应：Cu+2H+═Cu2++H2
	C．	若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极
	D．	在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法

14．下列四种装置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸铜溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸锌溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化钾溶液

（1）上述四种装置中，为电解池的是①③④（用编号回答）
（2）用离子方程式回答：通电时装置①中的总反应式是2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+4H⁺+2Cu；
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mole^-，则上述四种装置中溶液pH最小的溶液其pH为②（溶液体积变化忽略不计）；
（4）若将装置④中的外加电源正负极对换，则电极反应方程式是（注明电极名称）阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极：2Fe-4e^-=2Fe²⁺．

13．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）           
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是NH₄Cl（用化学式表示）．上述四种离子浓度的大小吮吸为①（填序号）．
（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为NH₄Cl，HCl（用化学式表示）；
（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

12．结合图盘算，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
	C．	Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
	D．	Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀产生

11．高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：
①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

10．物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO₂、GCu₂O；
（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu₂S+12H⁺+10NO₃^-═2Cu²⁺+SO₄^2-+10NO₂↑+2H₂O．
（3）反应②的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=23.8 mol^-1•L．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）