19．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）
①2：7②5：4③4：5④7：2．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①③

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

17．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

	A．	NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
	B．	向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
	C．	将氯水长期放置，黄绿色消失
	D．	向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

16．MgSO₄•7H₂O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，并含有MnC
O₃、SiO₂杂质）制取MgSO₄•7H₂O的实验，流程如下．

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO₄，MnSO₄等溶质；滤渣在生产生活中有广泛应用，例如光导纤维（任写一种）
（2）第②步反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（3）第③步浓缩结晶后，要经过过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO₄•7H₂O，洗涤MgSO₄•7H₂O晶体时用冰水洗涤，其原因是洗减少MgSO₄•7H₂O的溶解，提高产率．
（4）若制得MgSO₄•7H₂O质量为82.00g，测得MnO₂质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MnCO₃的质量分数为80%．

15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	氯气和液氯是两种不同的物质
	B．	Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性
	C．	Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
	D．	新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色

14．已知18.4mol•L^-1的硫酸溶液（ρ=1.84g•cm^-3）的溶质质量分数为98%．将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（　　）

	A．	若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
	B．	若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
	C．	若水的体积与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
	D．	若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为24.5%

13．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可反生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂+2H⁺下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
	B．	在该实验中，最终溶液仍为无色
	C．	在该实验中，Fe2+和Fe3+总量保持不变
	D．	H2O2值能的电子，不能失电子

12．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
（1）一定条件下，4.6g的Na与O₂完全反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2N_A．
（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是cd（填字母）．
a．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
c．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
（3）铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
（4）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H⁺）=0.5mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，
c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L^-1，则混合物中铁的质量为5.6 g．

11．已知高温条件下2Al+Fe₂O₃═2Fe+Al₂O₃放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨．
（1）该反应中Al元素被氧化．
（2）标出该反应的电子转移方向和数目．
（3）欲除去产物中的Al₂O₃，所加试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

10．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是溶液先变红色后褪色．
（2）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②实验室配制好4.0mol•L^-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol•L^-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40g．
②上述步骤的正确操作顺序a、b、d、c、f、e．
（4）某化学实验小组的同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

①实验室常选用制CO₂的发生装置，用KMnO₄和浓盐酸制Cl₂；选用Cu和浓硫酸反应制取SO₂时，应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，．
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：无变化，
D：恢复红色．
（5）化学实验小组的同学还利用图2所示装置探究SO₂和Cl₂按不同比例混合后的漂白性．
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．使SO₂和Cl₂充分混合．
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．