9．下列说法正确的是（　　）

	A．	图1的装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
	B．	图2可知：30℃时Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的温度
	C．	图3的装置可用于已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液
	D．	图4的实验现象：酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

8．一定质量的铜与4.0mL浓硫酸在加热时反应，生成224mL二氧化硫气体，反应后将溶液稀释成500mL，从中取出25mL，再加入足量的NaHCO₃粉末，又放出气体112mL（气体体积均为标况），试回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物质的量浓度是17.4mol/L．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨
	B．	25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂
	D．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

6．已知某有机物含有4个C，每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物不存在		B．	该有机物的分子式为C4H4
	C．	该有机物的空间构型为正四面体		D．	该有机物不属于笨的同系物

5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置进行浓硫酸与亚硫酸钠的反应制取并收集SO2
	B．	用图2所示装置进行研究不同催化剂对反应速率的影响
	C．	用图3所示装置比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
	D．	用图4所示装置可以制取金属锰

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素的名称：CSi，DP；
（2）写出元素的原子结构图：
A，B，二者离子半径：Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Al（OH）₃（填化学式，下同）
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：HCl＞PH₃．

3．下列哪个选项属于碳链异构（　　）

	A．	（CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2		B．	CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
	C．	CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2		D．	CH3CH2OH和CH3OCH3

2．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A．

（2）写出 NaCN 的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：

通入 Cl₂ 时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-，该蓝色染料的化学式为Fe₃[Fe（CN）₆]₂． 
（6）常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10^-10，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．

1．腾讯科学讯：美国宾夕法尼亚州立大学环境工程系的教授Bruce Logan的研究组正在尝试开发微生物燃料电池，可以把未经处理的污水转变成干净的水同时发电．已知甲图为一种新型污水处理装置，乙图是一种家用环保型消毒液发生器．用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法中正确的是（　　）

	A．	装置甲可以在高温环境中工作
	B．	装置甲中N极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
	C．	装置乙中b极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
	D．	装置乙的a极要与装置甲的Y极连接

20．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
	B．	溶液呈电中性，胶体带电荷
	C．	胶体是比溶液更稳定的分散系
	D．	胶体是一种较稳定的分散系