9．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄）易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄Sn也可以与HCl反应生成SnCl₂已知：

物质	摩尔质量/（g•mol-1）	熔点/℃	沸点/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	-

某同学设计的相关实验装置图如图所示

（1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）

8．有机物X是近年来合成的一种化合物，用现代物理方法测得X的相对分子质量为64，X含碳质量分数为93.8%，含氢质量分数为6.2%，X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C-C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比普通的C=C键短，
（1）X的分子式是C₅H₄
（2）请写出X可能的结构简式：．

7．有机物C₇H₁₅OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
（4）“沉锂”的化学方程式为Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li₂CO₃的溶解度小，得到的Li₂CO₃多．

5．已知加热硝酸铜产生的V（NO₂）：V（O₂）=4：1，把一块铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧瓶中，使之充分反应后，将产生的气体导入一容器A内，将反应后的溶液蒸干，再加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内，然后倒放在水槽中，等反应完全后余气体0.448L（标况）（假设收集气体时无其他气体进入容器内），求反应的铜的质量．

4．丙烯发生如下反应：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（　　）

A．

加成、加成、氧化

B．

加成、氧化、氧化

C．

加成、取代、氧化

D．

取代、取代、加成

3．A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．回答下列问题：
（1）A的化学式AlCl₃，请写出E的一种用途：治疗胃酸过多
（2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是②⑤（填编号）．
（3）实验室制备B的化学方程式2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O
（4）试写出反应④的离子反应方程式：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O．

2．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	金属Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

1．某学习小组开展下列突验探究活动

（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性将SO₂通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，B，E，D，F，其中装置C的作用是除去HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①图G中球形冷凝管进水口为b（填“a”或“b”）
②残液中SO₂含量为64.00g．L^-1
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是残留液中有剩余的盐酸．
．

20．室温下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0→c段，发生反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	B．	a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
	C．	b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
	D．	d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解