3．（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为D（选填序号）．
A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度     D．使用催化剂
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
①电解质溶液可选用（填序号）AC．
A．NaOH溶液    B．C₂H₅OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

2．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景．反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁＜0（选填“＞”“=”或“＜”），根据该反应特点，此反应自发进行的条件是低温（选填“高温”“低温”或“任何温度”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%．

1．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂．已知：

则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是N₂（g）+2H₂O（g）═2NO（g）+2H₂（g）△H=+665kJ•mol^-1
（2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是B
A．升高温度
B．将CH₃OH从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
（3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制最佳温度在870℃或相近温度左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（　　）

	A．	杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
	B．	在室温时，产品在溶剂中易溶
	C．	产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
	D．	在同一溶剂中，产品比杂质易溶

15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素原子得电子能力：W＜X＜Y＜Z		B．	原子最外层电子数：：W＜X＜Y＜Z
	C．	原子半径：W＞X＞Y＞Z		D．	元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

14．下列四组物质中，化学式相同，且按物质的分类方法，属于同一类物质的是（　　）

	A．	和		B．	金刚石和石墨
	C．	H3C-O-CH3和CH3CH2OH		D．	和

13．A、B、C、D均为有机物，它们之间的转化关系如下：

已知：R₁CH=CHR₂$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R₁COOH+R₂COOH
（1）A的分子式为C₈H₆
（2）A能使溴水褪色，反应的化学方程式为
（3）反应②为酯化反应，其化学方程式为+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O
（4）1molB与足量NaHCO₃溶液反应最多产生2molCO₂．

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生眼镜反应
	B．	可用新制Cu（OH）2，鉴别甲酸、乙醛和乙酸
	C．	用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
	D．	淀粉和纤维素互为同分异构

11．试分析分子结构的有机化合物分子中：
（1）在同一条直线上最多有4个原子；
（2）能肯定在同一平面内，最多的有12个原子．
（3）可能在同一平面内的，最多有17个原子．

10．下列原子间一定形成共价键的是（　　）

	A．	两个非金属元素的原子		B．	同周期元素的原子
	C．	同主族元素的原子		D．	活泼金属与活泼非金属的原子