3．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS₂）作为原料．
完成下列填空：
（1）将0.050mol SO₂（g） 和0.030mol O₂（g） 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q．经2分钟反应达到平衡，测得n（SO₃）=0.040mol，则O₂的平均反应速率为0.005mol/（L•min）．
（2）在容积不变时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有bd（选填编号）．
a．移出氧气            b．降低温度
c．减小压强            d．再充入0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）
（3）在起始温度T₁（673K）时SO₂的转化率随反应时间（t）的变化如图．请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T₂（723K）时SO₂的转化率随反应时间变化的示意图．
黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO₂和Fe₃O₄．
（4）①将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是抑制Fe³⁺与Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺
②FeS₂能将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，本身被氧化为SO₄^2-．写出有关的离子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．有2mol氧化产物生成时转移的电子数为14N_A．

2．Ⅰ、（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是C
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
Ⅱ、如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：

（3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是纯铜，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，
（4）若甲槽阴极增重6.4g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为2.24L．
（5）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L．

1．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）

金属片	电子流向	电压（V）
X	X→Cu	+0.78
Y	Cu→Y	-0.15
Z	Z→Cu	+1.35

	A．	Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
	B．	Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
	C．	三种金属的活泼性顺序为：Y＞X＞Z
	D．	Z和Y能构成电压最大的原电池

20．下列有关电池的说法中正确的是（　　）

	A．	太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
	B．	铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极
	C．	铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池
	D．	锌锰干电池中，锌电极是负极

19．人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该过程是将太阳能转化为化学能的过程
	B．	GaN表面发生氧化反应，有O2产生
	C．	电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
	D．	Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

18．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

	A．	处理过程中银器一直保持恒重
	B．	正极的电极反应为Ag2S-2e-═2Ag++S
	C．	该过程中铝是负极，发生氧化反应
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

17．工业上合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol-1
（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．
a．单位时间内生成2a mol NH₃的同时生成3a mol H₂
b．单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
c．用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：

时间（h） 物质的量（mol）	0	2	4	6
N2	1.50	1.20	1.00	1.00
H2	4.50	3.60	3.00	3.00
NH3	0	m	1.00	1.00

①反应进行到4h时放出的热量为46.30．
②根据计算可得m=0.6，0～2h内NH₃的平均反应速率为0.15mol/（L•h），．
③此温度下反应：2NH₃?N₂+3H₂的化学平衡常数K=6.75．

16．一定条件下在密闭容器中发生反应：
A：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
（1）写出反应A的平衡常数表达式c（NH₃）•c（HI）．
（2）达到平衡后，缩小容器体积，反应B不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化加深．（填“加深”、“变浅”或“不变”）

15．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极附近溶液呈红色		B．	阳极逸出气体
	C．	阴极附近溶液呈蓝色		D．	溶液的PH变大

14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	a+b＞c+d
	C．	C的体积分数降低		D．	B的转化率升高