13．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）装置D中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
（3）A装置还可用于制取气体O₂（只填一种）；
（4）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是4.48 L，
（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶．

12．如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）A电极的材料是石墨，电极名称是阳极，A极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，加入甲烷的铂电极电极名称是负极，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.28L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为500mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为13．

11．Al-Ag₂O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag₂O+2NaOH═2NaAlO₂+6Ag+H₂O，则下列说法错误的是（　　）

	A．	工作时正极发生还原反应
	B．	当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
	C．	Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
	D．	工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电

10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
（1）以氮气、氢气为原料合成氨
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH₃d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的$\frac{15}{16}$，则N₂的转化率a₁=12.5%；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂＞a₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．

9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）

	A．	配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
	B．	容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
	C．	配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
	D．	使用容量瓶前检查它是否漏水

8．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H₂（g）+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡
	B．	升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
	C．	使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
	D．	化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

7．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

	A．	电源B极是正极
	B．	欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
	C．	甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
	D．	装置乙中E极附近产生可燃气体

6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）

	A．	M电极的材料是石墨
	B．	若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
	C．	在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
	D．	在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

5．铁钾矾[K_xFe_y（SO₄）_m•nH₂O]（其中Fe元素为+3价）常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
①准确称取10.06g样品（不含杂质）配成100mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g．
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.25mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗20.00mL至终点（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．
（1）步骤②中证明沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤滤液，再滴加硝酸银，若溶液中不出现白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
（2）已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol•L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1．
（3）步骤③中判断滴定终点的方法为当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

4．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水．
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行．简要说明理由Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置．
②下列装置中的现象是C溶液由浅绿色变为深红棕色；D溶液变蓝；E生成白色沉淀；F溶液呈现浅黄绿色．
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4HCl↑．装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气．