13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
在X极附近观察到的现象是酚酞变红，有气泡产生．
②电解总反应离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是纯铜（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．电解液a选用CuSO₄溶液，电解过程中其浓度不变（选填增大、减小或不变）．
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀．

12．如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH．

11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C₁₅H₂₂O₄；
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
（2）由A和B生成C的化学方程式为（CH₃）₃CCHO+CH₃CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH₃）₃CCH=CHCHO+H₂O．
（3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化学方程式为．
（5）J的结构简式为．
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
B	将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH	前者的pH小于后者	H2SO3酸性强于H2CO3
C	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液	未出现血红色	铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白
（注：加入的试剂请填写化学式）：

物质	加入试剂	离子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液
NaHCO3（Na2CO3）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl3（FeCl2）溶液

15．（18分）
Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
Ⅱ．已知 2CH₃CHO+O₂  $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

7．甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示．
完成下列空白：
（1）A的化学式为Na₂O₂，B的化学式为H₂O．
（2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑．
（3）写出A的一种重要用途潜水艇或呼吸面具的供氧剂．

6．现有下列物质：①Na₂CO₃   ②铜    ③氯化氢  ④CO₂⑤NaHSO₄  ⑥Ba（OH）₂
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类 的物质

（2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O₂+4I^-+2H₂O═2I₂+4OH^-．

5．某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用 MnO₂和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应；
（3）①装置B的作用是检验制备的氯气中水蒸气；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
③装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；
④装置G中发生反应的化学方程式为HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

4．某化学兴趣小组利用MnO₂ 和浓HCl 及如图装置制备Cl₂．下列分析中不正确的是（　　）

	A．	A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
	B．	A 中缺少加热装置
	C．	B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2
	D．	D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气