13．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置．

12．如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答
（1）a连接电源的正极．b极的电极反应式为M⁺+e^-═M．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：C电极周围先变蓝色，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体．此时C极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL．取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全．试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为多少？

11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	铜是阳极，铜片上有气泡产生
	B．	锌离子在锌片表面被还原
	C．	正极附近的SO${\;}_{4}^{2-}$离子浓度逐渐增大
	D．	盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

10．下列实验装置图合理的是（　　）

	A．	装置所示装置可实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
	B．	装置能构成锌铜原电池
	C．	装置可用于粗铜的电解精炼
	D．	装置可用于在实验室测定中和反应的反应热

9．某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是KMnO₄，装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯气或二氧化硫．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl₂溶液         b．Ba （OH）₂溶液       c．Ba （NO₃）₂溶液     d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

8．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，
②假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g．
（2）若X、Y都是Fe电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，则
①电解池中Y极上的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
②在X极附近观察到的现象是溶液变红色．

7．（Ⅰ）如图1所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：

（1）电源的N端为负极；
（2）电极b上发生的电极反应为2H⁺+2e^?=H₂↑；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：0.112L；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为ZnCl₂f电极的电极反应式为Zn²⁺+2e^-=Zn
（Ⅱ）依据反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示．
①电极X的材料是Cu
②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是Cl^-（填离子符号）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	用碱式滴定管取23.10mL溴水
	B．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	C．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

5．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{浓盐酸}$$\stackrel{加热}{→}$$→_{ii．通过Y溶液}^{i．通过X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾气处理

（1）写出实验室制取Cl₂的离子方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，N_A表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2N_A；
（2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．浓硫酸    C．NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
X溶液应选用A （填写序号）；Y试剂的作用除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）．
（3）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图1的实验．
通入Cl₂后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是Cl₂+H₂O=HClO+HCl次氯酸有漂性（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．
①实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热．

4．实验室用足量MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

（1）图1中仪器a的名称是：分液漏斗；仪器b的名称是：蒸馏烧瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯气通入水中可得氯水，其具有漂白性是因为含有HClO（填化学式）
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末      B．加热       C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移至残留溶液中（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：恢复至室温．两种方案我认为乙（填甲或乙）同学的方案可行．