3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
（4）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
（5）该兴趣小组用8.7gMnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂2.24L．
（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
A．将人群向高处疏散     
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	用装置①进行电镀，镀件接在b极上
	C．	装置②的总反应是：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
	D．	装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

1．下图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池 装置．
（2）写出通入CH₃OH电极的电极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂560mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
A．MgSO₄B．CuSO₄C．NaCLD．AgNO₃．

20．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器C的名称是分液漏斗；水槽中应盛放的是饱和NaCl溶液；烧杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯气时，应打开A，关闭B_．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A或B或C）

19．在实验室中用MnO₂和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图，请指出下述装置中的4个错误．

①使用长颈漏斗添加盐酸；     ②使用稀盐酸；
③缺少酒精灯；      ④缺少尾气处理装置
实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
因浓HCl有挥发性，制的Cl₂中常混有杂质，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气，其顺序是先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸．可用向上排空气法收集氯气．因Cl₂有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变蓝，有关反应的化学方程式为2KI+Cl₂═2KCl+I₂．

18．该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答问题：
（1）写出装置A制取Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中的试剂是无水CuSO₄，现象是白色固体变为蓝色．
（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性．
（4）装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入淀粉KI溶液（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是淀粉KI溶液不变蓝，G中产生白色沉淀．

17．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示：

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃，现象是右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
（3）为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数，采用实验Ⅲ进行实验，取a克混合物充分加热，最后减重b克，则碳酸钠的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$（用含有a、b的数学式表示）．

16．如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH浓度为6.25%，乙中c电极质量增加．
据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）电极c的质量变化是71.1g．

15．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铅笔端作阳极，发生氧化反应		B．	铂片端作阴极，发生还原反应
	C．	铅笔端有少量的氯气产生		D．	a点是负极，b点是正极

14．按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为原电池B池为电解池
（2）铜极为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-→Cu
（3）B装置中，C₁与C₂均为石墨棒，石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-→Cl₂↑，石墨棒C₂附近发生的实验现象为电极上有气泡产生，无色溶液变红色
（4）当C₂极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少0.65g．