13．已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO₃）]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.02mol CaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：ACaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、CHC≡CH+H₂$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH₂=CH₂．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H₂、C₂H₄、C₂H₂．
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

12．有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃COCH（OH）CH₃．
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
（3）D+E→F的反应类型为酯化反应．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$H₃CC≡CCH₃↑+2NaBr+2H₂O．
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能与2mol Na反应
d．X不与NaHCO₃反应，也不与NaOH反应，也不与Br₂发生加成反应．

11．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）?二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响?对燃煤废气进行脱硝?脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保?节能减排?废物利用等目的?
（1）脱硝?利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脱碳?将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同?容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃＜0（填“＞”?“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应?测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）?第10min后，若向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大 （填“变大”?“减少”或“不变”）?
（3）脱硫?
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气?空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥?常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）?

10．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

（1）仪器C的名称是：球形干燥管?安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂?═Cl?+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

9．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B 极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池．阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

8．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论不正确的是（　　）

	A．	原电池是将化学能转化成电能的装置
	B．	原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
	C．	右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
	D．	右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

7．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

装置	CuSO4溶液	稀硫酸	稀硫酸
现象	a极质量减小 b极质量增大	b极有气泡 c极无明显现象	电流从a极流向d极

A．

d＞a＞b＞c

B．

b＞c＞d＞a

C．

a＞b＞c＞d

D．

a＞b＞d＞c

6．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

A．

②③④

B．

①②④⑥

C．

①②④⑤

D．

②③⑤⑥

5．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（已知：品红是一种红色的有机物）

（1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称）
（2）装置B中的现象是溶液变蓝．反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题．
（1）地球上的能主要于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁0O₄，用“C3”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ：H₂O（l）=2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C₃+（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO₂的目的．
①通入氧气一极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率．