3．下列说法正确（　　）

	A．	石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
	B．	油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
	C．	分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构
	D．	蔗糖是还原性糖

2．某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应来制取并收集氯气．
（1）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（2）某同学不慎将MnO₂和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整，①先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；②将①所得的混合物过滤，该操作所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；③洗涤、干燥沉淀得到MnO₂；将第②步操作所得液体蒸发结晶（填操作名称）得到KCl固体．

1．现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：

①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是C（填字母序号）．  
a．稀H₂SO₄      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）₂溶液
②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．如乙图所示为套管实验，欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，则试管④中装入的  固体应该是NaHCO₃（填化学式）．该实验，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO₃溶液（填化学式）．

20．如图中，甲装置为CH₃OH、O₂、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极．装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO₄，其电解液为稀H₂SO₄溶液．
（1）甲装置中B极是正极 （填“正、负”）
（2）写出甲装置中A极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
（3）乙装置中SO₄^2-将移向C电极 （填“C、D”）
（4）写出乙装置中C极的电极反应式PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，
（5）当有32克CH₃OH参加反应时，D电极的质量变化为288克．

19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H^-1O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
	B．	充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
	C．	放电时正极附近溶液的碱性增强
	D．	放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

18．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气．（提示：2NaCl+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+2HCl↑）

（1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为C，Ⅱ中所盛试剂为B． （选填字母）
A．氢氧化钠溶液      B．饱和食盐水      C．浓硫酸      D．硝酸银溶液
（2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B→A→C→D→F；
你选择的最后一个装置的理由是防止倒吸，连接好实验装置后的下一步操作是检验装置气密性．
（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl₂ +2Ca（OH）₂ =CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，若标况下，33.6L Cl₂参加反应，则转移电子1.5mol．
（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）₂；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO₃；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO₃和Ca（ClO）₂．
②设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol/L盐酸、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中．	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立．
②	向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作）	结合实验①中的（2）， （1）若品红褪色，则假设3成立； （2）若品红不褪色，则假设2成立．

17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）．

（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性强于I₂，原因是过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
	B．	电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
	C．	钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe-3e-═Fe3+
	D．	氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2Cl--2e-═Cl2↑

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
	B．	一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
	D．	在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

14．（1）铜、锌、稀硫酸构成原电池，负极为：锌，正极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．阴极附近溶液呈红色，阳极附近溶液呈蓝色．
（3）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图1所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂． 回答下列问题：

①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为MnO₂+e^-+Li⁺═LiMnO₂．
（4）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图2所示．直流电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．