13．X Y Z R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	由ZR组成的化合物为离子化合物		B．	含氧酸酸性R＞X
	C．	X、Y只能共存于共价化合物中		D．	原子半径Z＞R＞Y＞X

12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物
	B．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体
	C．	乙酸与丙二酸互为同系物
	D．	苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

11．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

		相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点	水中溶解性
	乙酸	60	1.051	118.0	溶
	环己醇	100	0.962	160.8	微溶
	乙酸环己酯	142	0.969	173.5	难溶

实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO₃溶液、水洗涤，然后加无水MgSO₄，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是提高环已醇的转化率．
（3）分水器（图1）的作用是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
（4）用l0%的NaHCO₃溶液洗涤的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO₄的目的是干燥．
（5）本次实验的产率为48.6%．（保留3位有效数字）
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图2装置，会使实验的产率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．

10．为对比Na₂CO₃与NaHCO₃的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na₂CO₃或NaHCO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na₂CO₃或NaHCO₃倒入试管中（如图）．
（1）该对比实验要求控制的条件是稀盐酸的浓度相等、两种粉末的质量相等、将粉末同时倒入试管等；
（2）该实验看到的现象是两试管内产生大量气泡、气球胀大，且乙的气球大于甲，乙试管中发生反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO₂．由上述现象分析，如果选用Na₂CO₃或NaHCO₃中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选NaHCO₃，理由是等质量NaHCO₃的比Na₂CO₃反应速率快，生成的气体多．

9．硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂0₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

已知：Na₂S₂0₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na₂S₂0₃•5H₂0的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加人药品，打开K₁、关闭K₂、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
A．NaOH溶液         B．浓H₂S0₄C．酸性KMnO₄溶液         D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl．
（3）常用Na₂S₂0₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00Ml．部分反应的离子方程式为：Cr₂0₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂0．I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

8．如图蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）
A．NiO₂ B．Fe C．Fe（OH）₂ D．Ni（OH）₂
②该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）
③放电时该电池的正极电极反应式NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．

7．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag．

6．使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（　　）

	A．	使用容量瓶前检查它是否漏水
	B．	容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
	C．	盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
	D．	容量瓶不能长期存放配制好的溶液

5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电极A为负极，Na+由B向A移动
	B．	放电时，负极反应式为2Na-xe-═2Na+
	C．	充电时，电极B的反应式为S2--2e-═xS
	D．	充电时，电极B接电源的负极

4．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-¹，又知在溶液中反应有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol-¹，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol-¹
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol-¹，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

A．

Q1=Q2=Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2=Q3＞Q1