3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

乙醇溶液

B．

氨化钠溶液

C．

盐酸

D．

氢氧化铁胶体

2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系． 对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	氧化反应与化合反应属于并列关系		B．	单质与化合物属于交叉关系
	C．	化合物与氧化物属于包含关系		D．	纯净物与混合物属于包含关系

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	合金中至少含有两种金属
	B．	漂白粉能在空气中长期存放
	C．	工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
	D．	NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	17g NH3所含的电子数是 10NA
	B．	常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
	C．	5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
	D．	2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA

19．下列措施符合安全要求的是（　　）

	A．	金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
	B．	将含有硫酸的废液倒人水池，用大量水冲人下水道
	C．	锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色
	D．	大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

18．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

水泥

B．

不锈钢

C．

普 通玻璃

D．

液氯

17．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

硫酸

B．

氨水

C．

酒精

D．

铜

16．二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
利用有多种方法．
（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5kJ•mol^-1
CaSO₄（s）═CaO（s）+SO₃（g）△H=+401.9kJ•mol^-1
则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol^-1
（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、HCO-₃等离子．其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的将H₂SO₃、HSO₃^-等氧化为SO₄^2-．
②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是bd．
a．Cl^-   b．SO₄^2-    c．Br^-    d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
①b极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H₂O?H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
（4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO₂（g）=ZnSO₃（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn（HSO₃）₂．
②为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施为增大悬浊液中ZnO的量或适当提高单位时间内烟气的循环次数．（任写一条）

15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

已知：
回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
（2）A的结构简式为．
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
①能使溴的CCl₄溶液褪色；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
（5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH₃CHO、NH（CH₃）₂为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：．

14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①Na₂S₂O₃标准溶液应装在碱式（填酸式或碱式）滴定管内．
②滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴，颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变．
③若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（2）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．
实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①加H₂O₂，氧化Fe²⁺；
②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右；
③过滤；
④加氢氧化钠溶液，控制PH在8.9-11之间；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．