3．氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．
（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是（关闭分液漏斗活塞）在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入；，二是吸收多余的氯气．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为1：1：1；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．

2．某铜矿石的成分中含有Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：

（1）已知：Cu₂O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
（3）固体混合物B主要含有Cu、Si0₂，其中氧化物的用途为制造光导纤维（填写一种用途即可）．
（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的FeCl₃溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe₂O₃的含量为8%．

1．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

20．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙两溶液，加入足量的锌粉，产生氢气的体积V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

19．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
试回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO₂^-、CO₃²、K⁺、OH^-，肯定不存在的是NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-，（需要说明理由 ）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，则一定含有氯离子．
（3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
（1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式H⁺+OH^-=H₂O，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%．
（3）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25 mol．
（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

16．氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO₃氧化浓盐酸的反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O．
装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO
（3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液可以恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（4）实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na₂O₂+4HCl═Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（5）利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：HCl、O₂（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）写出A物质中所含化学键的类型离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）25℃时，0.1mol•L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂0）=10 ^a-14（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（5）25℃时，在一定体积的0.01mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.01mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是2：1．

14．用二氧化氯（ClO₂）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO₂），实验室可用如图所示装置（部分支持装置省略）制备少量的亚氯酸钠．
装置D中发生反应：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂
（1）ClO₂、O₃常被用作消毒剂，等物质的量的ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O），二者消毒效率之比为5：2．
（2）组装好仪器后，检查该装置的气密性的方法是关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入，说明气密性良好．
（3）F中盛有的液体是氢氧化钠溶液；装置E的作用是安全瓶；装置A盛装的是70%～80%的硫酸，不能用较浓的硫酸或较稀的硫酸，原因是太浓的硫酸不利于电离出氢离子，太稀的硫酸会溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）实验开始时，C中发生反应的化学方程式为2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄．
（5）通过检测发现制备的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃或NaOH、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中存在Na₂SO₃，简要说明实验操作，现象和结论：取适量D中的溶液于试管中，加入Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入稀盐酸，产生气体证明含有亚硫酸钠
（供选择的试剂：Ba（OH）₂溶液、品红溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、稀盐酸）
（6）ClO₂^-的含量可用碘量法测定，当pH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-，写出反应的离子方程式ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O．