13．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
	B．	工业上可用铝热反应的方法提取镁
	C．	在铝热反应中化学能全部转化为光能
	D．	在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
	B．	现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
	C．	过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子
	D．	工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

11．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为16、中子数为17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
	B．	硫离子（S2-）的结构示意图：
	C．	二硫化碳分子的结构式：S=C=S
	D．	硫化氢分子的电子式：

10．下列做法与“保护环境”国策不符合的是（　　）

	A．	提高臭氧浓度以改善空气质量		B．	提升矿物燃料的脱硫脱硝技术
	C．	研发太阳能汽车代替燃油汽车		D．	开发不含氮、磷的洗涤清洁剂

9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥蒸发结晶．
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

8．常温下，若溶液中由水电离产生的c（H⁺）、c（OH^-）满足c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Na+、Cl-、AlO2-		D．	K+、NH4+、SO42-、NO3-

7．能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（　　）

A．

氧化铝

B．

金刚石

C．

二氧化碳

D．

二氧化硅

6．实验室模拟用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂0）．
步骤Ⅰ：制备Na₂CrO₄．其主要反应为：
4FeO（s）+4Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）=8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g）
（1）上述反应中的氧化剂是O₂，每生成1molNa₂CrO₄转移的电子数为3.5．
步骤Ⅱ：制取红矾钠．
（2）将上述反应得到的固体溶于水后过滤，在滤液中加入硫酸酸化，得到Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液．则反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；不能用盐酸酸化的原因是酸性条件下Cr₂O₇^2-能将Cl^-氧化而损失目标产物．
（3）已知：Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示．要从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液中获得红矾钠晶体，首先要分离出Na₂SO₄，则必须的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤；然后将得到的母液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）某实验小组称取实验得到的红矾钠晶体试样0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L^-1H₂SO₄和足量NaI（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入淀粉指示剂，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液（pH≈9）滴定．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①完成此操作还必须用到的玻璃仪器是碱式滴定管，判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，所得产品中的Na₂Cr₂O₇的质量分数为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

5．CuCl₂溶液中的铜主要以Cu （H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu （H₂O）₄²⁺ （蓝色）+4Cl^-?CuCl₄^2- （黄色）+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为A；
A．由黄色变为浅蓝色　　　 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是随电解进行，Cl^-不断消耗，CuCl₄^2-转化为Cu（H₂O）₄²⁺．
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH） ₂絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c（Cu²⁺）=2.2×10^（8-2a） mol•L^-1．（已知：Cu（OH） ₂的K_sp=2.2×10^-20）．

4．工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是FeCl₂溶液；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）用FeCl₃溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）；写出其中发生置换反应的化学方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
K₂FeO₄ 在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
a．H₂O                        B．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH₄Cl溶液、异丙醇         D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇．