3．氯气是重要的化工原料．
（1）工业上常用电解饱和食盐水法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；°
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，其原因可能是反应放热使温度升高所致，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

2．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）]
	B．	在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
	D．	在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

1．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍．一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：
下列关于叙述不正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基
	B．	双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子
	C．	理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH
	D．	每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2

20．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（　　）

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	铁器（植物油）	热纯碱溶液	洗涤
B	BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$）	饱和碳酸钠溶液	搅拌、过滤
C	KNO3（NaCl）	水	蒸发结晶
D	HCl（Cl2）	饱和食盐水	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．甲乙丙丁戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足右图转化关系的是（　　）  

	甲	乙	丙	戊
A	NH3	Cl2	N2	H2
B	C	SiO2	CO	CuO
C	Al（OH）3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	CO2
D	乙醇乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO2，则共生成0.1molPbSO4
	B．	电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
	C．	电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c（Na2SO4）不变
	D．	蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
	B．	用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
	C．	用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

16．下列实验操作正确的（　　）

	A．	用装置甲组装铜锌原电池
	B．	用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
	C．	配制1L0.010mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
	D．	中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
	B．	使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
	C．	含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
	D．	水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z
	B．	原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	C．	元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W
	D．	元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W