13．工业上以N₂、H₂为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO₃．
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H₂的转化率为50%．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N₂为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO（g）+6H₂O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降．

（6）若N₂、H₂合成氨时，H₂的转化率为60%，NH₃催化氧化制HNO₃时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH₂最多可以制取71.1t硝酸铵．

12．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应 方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）实验开始前，应先检验装置气密性，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，试描述下列只定格装置中的现象．
C．有淡黄色沉淀生成   D．溶液由浅绿色变为黄色 E．溶液变蓝色   F．有白色沉淀生成
（3）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
（4）在实验室中，实验结束后多余的氯气应用强碱溶液试剂吸收，发生反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象洗气瓶中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升，此时B的作用是储存氯气，防止污染空气，还起安全瓶作用．

11．（1）过二硫酸铵法（如图所示）是目前最流行的制备H₂O₂的方法．即电解含H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液制取（NH₄）₂S₂O₈，再与热水反应即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．
①电解时，阳极的电极反应式为SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．
②写出生成H₂O₂的化学方程式：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O₂+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄．
（2）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，从而制得H₂O₂．将H₂O₂溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
②H₂O₂与Ca（OH）₂反应时，若不加稳定剂，需控制温度在0～5℃，原因是过氧化氢受热易分解．
（3）酸性条件下，SnSO₄还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的离子方程式：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（4）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式：HCl+4H₂O-8e^-=HClO₄+8H⁺．

10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
	B．	电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
	C．	阴极产生的气体自始至终只有H2
	D．	第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．
（2）G分子中D原子的杂化方式为sp³，F²⁺的基态价电子排布式为3d²．
（3）BA₃^-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E²⁺的配位数是6．
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S0₂的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H₂O⁺+H₂O=-OH+H₃O⁺．

8．将固体NH ₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH ₄I（s）?NH ₃（g）+HI（g），②2HI（g）?H ₂（g）+I ₂（g），当反应达到平衡时，测得c（H ₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（　　）

A．

4（mol/L） 2

B．

16（mol/L） 2

C．

20（mol/L） 2

D．

25（mol/L） 2

7．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是分液漏斗； 烧瓶中发生的反应化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在收集氯气时，应打开a，关闭b．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应打开b，关闭a．
（3）若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是0.06mol．

6．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（　　）

	A．	原子是由原子核和核外电子构成的
	B．	保持水的化学性质的粒子是水分子
	C．	分子的质量总比原子的质量大
	D．	在化学反应中分子可分而原子不可分

5．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

不锈钢

B．

干冰

C．

碘酒

D．

空气

4．某有机物A广泛存在于多种水果中．经测定，A的相对质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇全酯化所得有机物B的相对质量为190．
（1）B的含氧官能团名称为羟基、酯基．
（2）A的核磁共振氢谱有5个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式．
①与A分子含氧官能团的种类和数目一致
②该分子的结构简式中不含甲基．
（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式：2HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：