3．下列说法正确的有几个（　　）
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态．
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．
③物质的化学性质一定 是由分子保持的．
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．
⑦碱性氧化物一定时金属氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：制备少量氧气
	B．	实验Ⅱ：比较酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
	C．	实验Ⅲ：分离溴的苯溶液
	D．	实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应

1．将ag乙醇（分子式为C₂H₆O）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量Na₂O₂的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

无法比较

20．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Mg3N2

C．

Fe（OH）3

D．

BaSO4

19．在三个密闭容器中分别充入Ne、N₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．

p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）

B．

p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）

C．

p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．

p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

18．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（　　）
①海水提镁②氯碱工业③制普通玻璃④工业制硫酸⑤制漂白粉⑥冶炼生铁⑦制硅酸盐水泥⑧工业制高纯硅．

A．

①③⑤⑥⑦

B．

①②⑤⑦⑧

C．

②③④⑤⑥

D．

①③⑥⑦⑧

17．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
	B．	Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
	C．	在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA
	D．	1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（　　）

	A．	浓硫酸、空气、小苏打、乙醇		B．	生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
	C．	明矾、盐酸、碳酸钙、氯气		D．	冰水混合物、氨水、纯碱、干冰

15．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
	B．	该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
	C．	该电解池的总反应方程式为：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
	D．	若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g

14．NH₃和HNO₃是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程．

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是3H₂+N₂2NH₃．
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨易挥发的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N₂、H₂．
（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO₂和NH₃反应的化学方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．当有5.6LNO₂被还原时，转移电子的物质的量为1mol．
（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是使NO₂和NO全部转化为HNO₃．若进入吸收塔的气体的体积分数为NO₂10.0%，NO 1.32%，其余为N₂、水蒸气等．当进入氧化炉中气体为10m³时，最少需要空气的体积为1.66m³．