3．下列物质中不属于电解质的是（　　）

A．

NaOH

B．

SO2

C．

H2SO4

D．

KNO3

2．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是（　　）

A．

胆矾

B．

金刚石

C．

水晶

D．

苛性钠

1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

	A．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
	B．	禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
	C．	积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
	D．	大量使用化肥农药，提高粮食产量

20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（2）标准状况下CO₂的体积为1680mL；
（3）题中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为6.85g．

19．工业上常用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　              （Ⅲ）
（1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　 b．饱和Na₂SO₃溶液　　 c．饱和NaHSO₃溶液　　d．饱和NaHCO₃溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O ₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K₂FeO₄，写出X与H₂O反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热．

17．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．

16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO₂不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl₂②NaOH③HCl④FeCl₃溶液⑤CO₂⑥H₂S⑦NH₃⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuSO₄

	错误观点	“否定的”离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类化学反应	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②	所有酸碱中和反应均可表示为 H++OH-═H2O	2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

15．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温与H₂反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）转化为其单质除去，转化流程如图：
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合价为+3．
（3）MFe₂O₄在于H₂反应中表现了氧化性（填“氧化性”或“还原性”）
（4）在5molMFe₂O_x与1molSO₂恰好完全反应则MFe₂O_x中x的值为3.6．
（5）在酸性条件下，Fe₂O₄^2-容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O₄^2-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的氧化剂是Fe₂O₄^2-，还原剂是Cu₂O．

14．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=6，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
	D．	改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol