3．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

铁

B．

氢氧化钾

C．

酒精

D．

空气

2．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（　　）

A．

Cl2

B．

CaCl2

C．

Ca（OH）2

D．

Ca（ClO）2

1．如图所示的实验仪器名称是（　　）

A．

分液漏斗

B．

锥形瓶

C．

蒸馏烧瓶

D．

烧杯

20．墨鱼骨粉（主要成分CaCO₃）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO₃属于（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

碱

D．

盐

19．2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（　　）

A．

Mg

B．

Si

C．

S

D．

Fe

18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO₂有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO₂的充分吸收．
（5）已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO₂具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min^-1，酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol•L^-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L^-1．

17．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要检验溶液A中Fe²⁺的最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO₄溶液　　　　b．铁粉　　　　　　　c．氨水　　　　　　　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．

16．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．
①氯化钙     ②过氧化钠　　　　③生石灰　　　　④氢氧化钠固体　　　
（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．
（3）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）装置E的作用是除去氯气中混有的HCl．
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速．
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．

15．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其它产物已略去 ）

请回答以下问题：
（1）B是Fe₂O₃（填化学式）．
（2）写出J与D转化为G的离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）A在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）H在空气中转化为I的化学反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．某待测液中可能含有大量的Mg²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是A1³⁺、Mg²⁺，一定不能大量存在的阳离子是H⁺、Cu²⁺，检验可能存在的离子的实验方法名称是焰色反应．