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    3．如图，在注射器中加人少量Na2SO3晶体，并吸人少f浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还 原为I2
    B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
    C．实验后，可把注射器中的物质推人NaOH溶液，以减少环境污染
    D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    2．随着原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
    B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
    C．x，、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
    D．e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

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    1．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热△H=一1455KJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．下列叙述正确是（　　）
    A．二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
    B．二甲醚与乙醛是同分异构体
    C．在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e-
    D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1455kJ/mol

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    20．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
    ①N2+3H2?2N2H3 ②N2+3O2?2NO
    根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应①和②均为放热反应
    B．升高温度，反应①的反应速率减小
    C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
    D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

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    19．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol
    B．a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线
    C．加人催化剂，该化学反应的放热减少
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    18．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮．则A．可能的结构有几种（　　）
    A．2B．5C．6D．多于6种

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    17．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用干石油的分馏
    B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
    C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸
    D．装置④验证乙烯的生成

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    16．一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•（{H}_{2}）}$
    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．容器内CO和H20的浓度始终相等
    D．容器内的压强始终不变

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    15．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    B．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
    C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
    D．分枝酸分子中含有2种官能团

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    14．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
    C．氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化
    D．原电池中一定发生了氧化还原反应

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