3．SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为正极，该极的电极反应式为CO+4e^-+4H⁺=CH₃OH．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A为NH₃，B为O₂，C为HNO₃，则正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol•L^-1 NaCl和0.1mol•L^-1 CuSO₄的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗标况下0.448L H₂时，阳极产生的气体为Cl₂、O₂（填化学式），其物质的量为0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变）．
（2）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图2装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图2中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

2．已知：K_sp（CuCl，白色）=1.2×10^-6，K_sp（CuOH，橙黄色）=1.2×10^-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e^-+Cl^-═CuCl．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y极发生的电极反应2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	实验开始时，X极附近出现白色浑浊
	C．	一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
	D．	电解时，Cl-移向Y极

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	B．	将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
	C．	0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，则a+1＞b
	D．	常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
	B．	氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子
	C．	向硫酸溶液中加入适量氨水，当溶液中c（SO42-）=c（NH4+）时，溶液呈酸性
	D．	等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

19．下列对如图所示实验装置的判断中正确的是（　　）

	A．	若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
	B．	若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
	C．	若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
	D．	若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红

18．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	该反应△H＞0		B．	a与b相比，a的反应速率更快
	C．	a与b相比，反应的平衡常数Ka=Kb		D．	反应物总键能大于生成物总键能

17．下列所述反应的方程式书写正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A-
	B．	用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O

16．有关如表四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）

图Ⅰ 碱性锌锰电池	图Ⅱ 铅硫酸蓄电池	图Ⅲ 电解精炼铜	图Ⅳ 银锌纽扣电池

	A．	图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
	B．	图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
	C．	图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023
	D．	图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

15．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）

	A．	0.01mol/L盐酸		B．	pH=11氨水
	C．	pH=4NaHSO3溶液		D．	0.01mol/L Na2CO3溶液

14．下列说法能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
	B．	碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
	C．	铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
	D．	在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快