3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
	B．	1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
	C．	标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
	D．	100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA

2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）

	A．	分别配成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
	C．	分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
	D．	分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

1．下列推断正确的是（　　）

	A．	SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
	B．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	C．	NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	呈酸性的雨水就是酸雨		B．	“雷雨肥庄稼”符合科学道理
	C．	光化学烟雾是由二氧化硫引起的		D．	臭氧层破坏与氮氧化物无关

19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制
在250℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是de
a． 升温                    b．恒容条件下充入H₂
c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂
e．压缩体积              　 f．移走一部分CH₃OH
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄

18．芳香酯I的合成路线如图：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②
③
请回答下列问题：
（1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应，F中不含氧的官能团的名称为氯原子，I的结构简式为．
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．
（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．
（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

17．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

16．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）

	A．	装置①：构成锌-铜原电池
	B．	装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
	C．	装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
	D．	装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液中OH-向电极a移动
	B．	负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
	C．	O2在电极b上发生还原反应
	D．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

14．常温下，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
	C．	pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＜②
	D．	0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）