3．关于有机物的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯
	B．	它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上
	C．	它与甲基环己烷互为同分异构体
	D．	有机物的一氯取代产物共有4种

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法不正确的是（　　）

	A．	18gH218O与D2O的混合物中所含中子数为9NA
	B．	60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8NA
	C．	反应N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3中，当净生成0.2mol NH3生产时，在正反应中N2得到0.6NA电子
	D．	电解精炼铜中，当阴极增重3.2g时，阳极失去电子0.1NA

1．下列几种结构简式代表了3种不同的烃．

20．下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
	B．	Cu（NH3）4SO4中呈正四面体的原子团只有SO42-
	C．	滴加Na2CO3溶液产生CuCO3蓝色沉淀
	D．	硫酸铜溶液与氨水作用后可缓缓加入乙醇可产生晶体，其产生晶体的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4

19．按要求完成表格：

实验要求	所加试剂	主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2	苯或四氯化碳	萃取、分液
除去NO气体中混有的NO2	水	洗气
除去SiO2固体中混有的Al2O3	盐酸	过滤
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液	过氧化氢	------

18．将19.2gCu和一定量浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为1.1mol若将生成的气体与一定量O₂混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O₂3.36L．

17．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）写反应②的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 保存 E溶液时应加入少量的铁粉
（6）检验G溶液中阳离子的方法：KSCN溶液，变红（写出加入试剂的化学式和现象）

16．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为NaHCO₃．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，X转化为Y的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-

14．SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	上述过程中，最终被还原的是NO3-
	B．	从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
	C．	上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
	D．	若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2