1．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）

	A．	过滤、蒸发、蒸馏、萃取		B．	过滤、蒸馏、蒸发、萃取
	C．	蒸发、蒸馏、过滤、萃取		D．	萃取、蒸发、蒸馏、过滤

2．氯元素有两种天然同位素：³⁵₁₇Cl、³⁷₁₇Cl．
（1）在形成的Cl₂分子中，会有3种不同的分子，它们的相对分子质量分别是70、72、74．
（2）从原子的结构看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？

1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素．W元素所处周期的序数等于其族序数．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：Q＞W＞Z＞Y
	B．	元素Y、Q的气态氢化物稳定性：Q＞Y
	C．	元素Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物相互间能发生反应
	D．	Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型相同．

20．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）

A．

CH2=CHCH2Cl

B．

CH3OH

C．

Cl-C2H4-Cl

D．

Br-CH=CH-Cl

19．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC0₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
	B．	CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
	C．	将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
	D．	保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

18．现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反应的氧化剂是O₂，消耗的锌与生成的金物质的量之比为1：2．

17．已知某元素的一种原子可用符号^A_ZX表示，则比其中子数大1的同位素原子的质子数是（　　）

A．

Z

B．

A

C．

A+Z+1

D．

A-Z+1

16．写出以乙醇为原料制备的化学方程式（无机试剂任选）并注明反应类型．
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑（消去反应）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br（加成反应）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH（取代反应）$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH（氧化反应）$→_{浓硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反应）．

15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10-45	1.2×10-23	1.4×10-15	3.7×10-14

回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（2）滤渣B的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺，Zn²⁺杂质，可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，该电池的正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-．

14．写出下列微粒的化学式
（1）由两个原子核和18个电子组成的分子HCl，由两个原子核和18个电子组成的阴离子为HS^-，由4个原子核和18个电子组成的分子PH₃
（2）已知A、B、C、D均含有两种元素，其中A、B是10电子离子．C、D是10电子分子．它们之间存在如图所示的转化关系，请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
ANH₄⁺BOH^-CNH₃DH₂O
与出A离子与B反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．