1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

20．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K_p=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
（5）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线．

19．一定条件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
	B．	化学平衡常数：KN＞KM
	C．	当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

18．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
（1）当n（NO）：n（O₂）=4：1时，O₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆 （O₂）小于B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到达B点后，下列关系正确的是ABCD
A．容器内气体颜色不再变化          B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大      D．容器内气体密度不再变化
（2）在图2中出现的所有物质都为气体，分析图2，可推测：4NO（g）+3O₂（g）═2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图3所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N₂O₅，有关石墨I电极反应式可表示为：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

17．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO₃约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO₃约占2%～3%，解释这一事实的理由正确的是（　　）

	A．	在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
	B．	在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
	C．	在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响
	D．	没有使用催化剂

16．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题：

（1）C的化学式为FeCl₂，B的俗称为磁性氧化铁
（2）A→B的化学反应方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）由E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
（4）C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F，其离子反应方程式为：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑
（5）已知G为FeCO₃，请写出C→G的离子反应方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小．请回答：
（1）AC₂的电子式；D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化．写出Y的化学式NH₄NO₃；X转化成Y的化学方程式NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O．
（3）下列各种溶液通入足量的EC₂后，既无沉淀又无气体产生的有b种；
①Ba（OH）₂②Ba（NO₃）₂③Na₂S  ④BaCl₂⑤Ca（ClO）₂⑥FeCl₃⑦H₂O₂⑧氯水
a.3种       b.4种       c.5种     d.6种
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC₂充分反应，测得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示．
①B点时，产生的AC₂在标准状况下的体积为2240mL；
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L^-1（溶液体积变化忽略不计）．

14．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O可以处理硝酸工业中产生的NO₂，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO₂在标准状况下的体积是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）如图是1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
请写出反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO₂的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．

13．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）

	A．	改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强
	B．	100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3
	C．	将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1
	D．	100℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104：1

12．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（　　）
锂离子电池的总反应为：Li_xC+Li_1-xCoO₂$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO₂
锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li₂S．

	A．	锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
	B．	锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
	C．	理论上两种电池的比能量相同
	D．	如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电