11．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO₃（填化学式）．
（2）将CO₂通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑
C→D：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C→E：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

	A．	当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标况）
	B．	b极上发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑
	C．	d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
	D．	c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

9．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率v（CO）为0.02mol•L^-1•S^-1．
②在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
③关于上述反应，下列叙述不正确的是AD（填编号）．
A．达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，则此时v_正＞v_逆
④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t₁变化曲线Ⅱ．

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．

8．A、B、C三个电解槽，如图所示A中为CuCl₂溶液，B、C中均为AgNO₃溶液（其中电极的大小、形状、间距均相同），B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加1.28g时，B中电极上银增加的质量为（　　）

A．

4.32 g

B．

2.16 g

C．

1.08 g

D．

0.54 g

7．如图是电解MgCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断不正确的是（　　）

	A．	c、d电极上都有气体产生		B．	d为阴极、c为阳极
	C．	d极附近溶液PH值升高		D．	电解过程中，氯离子浓度减小

6．减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1，
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1；
则反应：3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ•mol^-1．
（2）目前 （NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在T₁温度下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、
T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T₁～T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度升高而提高．T₄～T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂捕获．
③该反应在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度．请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用该反应捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有降低温，增加CO₂浓度（或分压）（写出两条）．

5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）N₄的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH₃可直接用作车用燃料电池，产物无污染．写出碱性介质下该电池负极的电极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）在T₁℃时，将5mol N₂O₅置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%．
①T₁℃时该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O₂表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O₂）=0.02mol/（L•min）．
③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N₂O₅的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是B．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小
（5）25℃时，NH₃•H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，用pH计测得0.5mol•L^一1氨水溶液的pH约为11.5．在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

4．依据原电池原理，回答下列问题：
（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）+2Fe³⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）设计的原电池装置．
①电极X的材料为是Cu；电极Y的材料为是碳．
②Y电极发生的电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-离子（O₂+4e^-→2O^2-）．
①c电极的名称为正极  ②d电极上的电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O．

3．pH的测定是中学化学中重要的定量实验．
（1）下列关于pH测定的说法正确的是d．
a．用pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．用pH试纸测新制氯水的pH
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c（OH^-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是NaOH溶液．

2．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L^-1盐酸、100mL 1mol•L^-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应
	C．	Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
	D．	三个烧杯中生成氢气的物质的量相同