11．下列实验设计和结论相符的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
	B．	向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质
	C．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
	D．	在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净FeCl3溶液

10．如下图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：


（1）在电池乙工作时：
①若用固体Ca（HSO₄）₂为电解质传递H⁺，则电子由a极流出，H⁺向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H₂（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②检验Y电极上气体产物的方法是用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，试纸变蓝
证明产生Cl₂．
③若甲中其它条件均不改变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）₂沉淀（填化学式）．

9．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
	B．	电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
	C．	在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
	D．	盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

8．用图所示装置除去含有CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用石墨作阳极，铁作阴极
	B．	阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
	D．	除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

7．[Fe（CN）₆]^3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）₆]^4-．工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H₂S加以处理．下列说法不正确的是（　　）

	A．	整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
	B．	电解时阴极反应式为：2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
	C．	当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）
	D．	电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-

6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图．气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）

待测气体	部分电极产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
SO2	H2SO4

	A．	上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
	B．	检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
	C．	检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO+2OH--2e-═CO2+H2O
	D．	检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液

5．神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意如图：
（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO₂的空气通入“电化学CO₂处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO₂不断被吸收，则N极为正极（填“正”或“负”），其电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，其电极产物吸收CO₂后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO₂．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变．M电极反应式为H₂+2e^-=2H⁺．
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为阴极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．

4．电解原理在化学工业中有广泛应用，如图为工业制氯气的装置原理．U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
（1）a是饱和食盐水溶液．
（2）电解时在X极附近观察到的现象是有无色气体产生，电极周围溶液变红色．Y电极上的产物是氯气，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝，检验涉及的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）工业制氯气的原理：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（用离子方程式来表示）
（4）尾气处理所用试剂为NaOH溶液，涉及的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的正极为锌
	B．	该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
	C．	当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
	D．	电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

2．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为15ml或35ml．