1．人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
（1）写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图所示：
①电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑；
（3）已知反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（二甲醚）（g）+H₂O（g），温度T₁时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：V_正＞ V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH₃OH）=0.04mol•L^-1；该时间内反应速率V（CH₃OH）=0.16mol•L^-1•min^-1．
（4）一定条件下CO和H₂也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH₂充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（二甲醚） （g）+CO₂（g）△H＜0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ae（填字母代号）
a．分离出二甲醚   b．加入催化剂  c．充入He，使体系压强增大  d．增加CO的浓度
e．再充入1molCO和3molH₂．

20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）

	A．	图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
	B．	图②p2＜p1，T1＜T2
	C．	图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
	D．	图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

19．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中熵变小于0、焓变大于0
	B．	判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
	C．	该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
	D．	碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
	B．	常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
	C．	铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
	D．	11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

17．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
	B．	使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
	C．	正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
	D．	Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

16．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	p1＜p2，纵坐标指A的体积分数
	B．	p1＞p2，纵坐标指C的质量分数
	C．	p1＜p2，纵坐标指A的转化率
	D．	p1＜p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

	A．	处理过程中银器一直保持恒重
	B．	银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银
	C．	该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2
	B．	氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
	C．	原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极
	D．	工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

13．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应为Zn-2e-═Zn2+
	B．	电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
	C．	取出盐桥，电流表指针仍然偏转
	D．	盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液

12．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生氧化反应
	B．	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
	C．	电池工作一段时间后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
	D．	阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡