1．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-266.8kJ•mol^-1 ．
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图：
2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K₂CO₃+6H₂O
①A（石墨）电极的名称是阳极
②通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的pH=1（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变        b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变         d．甲醇的浓度保持不变
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）         f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温    b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H₂ e．加入惰性气体     f．分离出甲醇
（4）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
	B．	用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
	D．	嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体

19．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有bc（填选项字母）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是d（填选项字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度转变为Mg²⁺形成的硬度
d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度转变为Ca²⁺形成的硬度
（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
（4）高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．

①废铁屑中加入Na₂CO₃热溶液的目的为清洗废铁屑表面的油污．
②X转化为Y的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
③Cl₂将Z氧化为Na₂FO₄ 的化学方程式为10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，其净水原理为高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

18．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；铜极为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C₂极析出5.6L气体（标准状况）时，锌的质量变化为减少 （增加或减少）16.25g．CuSO₄溶液的质量变化为增加 （增加或减少）：0.25g．

17．（1）CH₃OH是一种可燃性的液体．
已知：①CH₃OH （g）+H₂O （l）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+93.0KJ•mol^-1
②CH₃OH （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9KJ•mol^-1
③CH₃OH （g）═CH₃OH （l）；△H=-38.19KJ•mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ•mol^-1
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积分数为20%）
（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
①请配平该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-（用离子符号表示）．

16．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是D．
①MnO₂和浓盐酸混合共热；    
②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；      
④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合：
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；   
⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl₂的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺．
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制得Cl₂的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应．
（4）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
③装置E的作用是吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条    D．饱和的食盐水．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
	B．	铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
	C．	以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
	D．	t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

14．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

A．

铁片镀锌

B．

模拟吸氧腐蚀

C．

铜锌原电池

D．

电解法制氯气

13．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极．实验时，若断开K₁，闭合K₂，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）

	A．	断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-$\stackrel{电解}{→}$ H2↑+Cl2↑
	B．	断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
	C．	断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高
	D．	断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 NA
	B．	标准状况下，11.2 L C2H6含3 NA个C-H极性共价键
	C．	标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
	D．	标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA