11．在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．

40%

B．

33%

C．

60%

D．

36%

10．某探究小组将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）设计成原电池，某时刻的电子流向及电流表（A）指针偏转方向如图所示．
请你参与探究并回答有关问题：
（1）该装置中负极是Cu，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）盐桥是含有琼脂的饱和KNO₃溶液，电池工作时，盐桥中K⁺和N分别向正极和负极移动；工作一段时间后取出盐桥，电流表的指针将不再发生偏转．
（3）工作一段时间后，Cu（NO₃）₂溶液中c（Cu²⁺）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）实验前Cu电极和Ag电极质量相等，反应中转移0.5mol电子时，两极质量差为70g．

9．下列物质属于非电解质的是②；属于电解质的是③；能导电的物质是①．（填序号）
①盐酸   ②蔗糖   ③NaCl   ④空气．

8．下列物质与的俗名对应不正确的是（　　）

A．

烧碱　　NaOH

B．

碱石灰   CaO

C．

纯碱　  Na2CO3

D．

小苏打   NaHCO3

7．高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

已知：
（1）M的分子式为C₁₀H₂₀O．
（2）下列有关物质A的说法正确的有bd（填序号）．
a．一定条件下最多可与1mol H₂发生加成反应   b．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
c．分子中含有一个π键         d．能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）A中官能团的名称是醛基、碳碳双键，由C→B反应类型为还原反应．
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和（写结构简式）生成．
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（任写一种名称）．
（6）物质B也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热制得，C₁₀H₁₃Cl的结构简式为．
（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH₂CH₃
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．

6．A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N．（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是CD．
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B₂A₂的沸点明显低于A₂D₂
D．都具有还原性
（4）由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

5．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰．
（4）写出C→D转化的化学方程式．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（6）G可以与H₂O催化加成得到化合物H，化合物H不能发生催化氧化反应，请写出H的结构简式．

4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅（N₂O₅极易和水反应），装置如图：
（1）A装置是原电池 （填“原电池”或“电解池”）．
（2）N₂O₅在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，d电极的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．
（3）A装置中通入SO₂一极的电极反应式为SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（4）若A装置中通入SO₂的体积为22.4L （标准状况）时，B池中生成的N₂O₅的物质的量为2 mol．

3．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．（注意：背后还有试题）
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．

2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表

物质 T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是c．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂ C．无法比较
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得H₂，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．