1．合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是（　　）

	A．	多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
	B．	多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
	C．	合金中可以含有非金属元素
	D．	合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

20．水是我们最常见的一种溶剂．关于下列几种“水”溶液说法中正确的是（　　）

	A．	双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物通常为O2，对环境没有污染
	B．	王水是浓硫酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
	C．	氨水显弱碱性，浓度越大密度越大
	D．	新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

19．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图1装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境中制取CaO₂•8H₂O的装置如图2：
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O．检验CaO₂•8H₂O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑；，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

17．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成CO₂、N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则平衡常数K=1.8（填数值）．
（3）如图1是一种用NH₃、O₂脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H₂O和N₂（填化学式），当消耗1mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2L．

（4）研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO₂（海水中无机碳95% 以HCO₃^-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
②b室中提取CO₂的反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

16．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别是PbO₂和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极质量差为10.8g；据此回答：

（1）若对甲装置充电，充电时，阳极发生的电极反应的方程式PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是H₂O（填化学式）．
（3）到20min时，假设乙中溶液体积不变且H⁺均匀存在，则此时乙中pH=0．
（4）19～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑．
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．K_sp（PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp （PbSO₄）=1.8×10^-8某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（5）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×10⁵．
（6）加入足量NaHCO₃溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO₃^-+PbSO₄=SO₄^2-+PbCO₃+H₂O+CO₂↑．

15．ClO₂是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：

色态		溶于碱	常温常压	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃ 红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	不稳定	爆炸

回答下列问题：
（1）由表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制取ClO₂．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO₂．

①在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO₄．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水     b．冰水      c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO₄^2-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO₂的含量．量取ClO₂溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na₂S₂O₃的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL，则原ClO₂溶液的浓度为13.5cVg•L^-1（用含字母的代数式表示）

14．常温下，将FeCl₃溶液和KI溶液混合，发生如下反应：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小组为了证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl₄溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈红色．
（2）现将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零                       b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大           d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时甲（填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺．根据以上信息问答下列问题．

13．某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）电池工作时，盐桥中向ZnSO₄溶液中迁移的离子是D（填序号）
A．K⁺          B．NO₃^-            C．Cu²⁺              D．SO₄^2-
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02molN_A；（用NA表示）

12．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是ADE．
A c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2a₁=a₃D．a₁+a₂=1E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量．