1．（1）如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑
②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH⁺）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/LNH₄Cl溶液＞ 0.1mol/L盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

20．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a表面呈红色
	B．	电极b表面有气泡生成
	C．	电子由电源的负极沿导线流向电极b
	D．	该装置能量转化形式为化学能转化为电能

19．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．下列分析正确的是（　　）

	A．	K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑
	B．	K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐降低
	C．	K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
	D．	K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

18．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

	A．	当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
	B．	化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
	C．	H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则表示H2S燃烧热的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
	D．	反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

17．铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）0.5a+b；
（2）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示：请写出该电池正极反应式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl溶液（过量），阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C1₂↑+H₂↑+2OH^-，消耗27mg Al后溶液的pH=12（不考虑溶液体积的变化）．
（3）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图2所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是de
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入SO₃（g），压强增大，平衡向右移动
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
d．在A点时，消耗1mol SO₂必定同时消耗1mol SO₃
e．在D点时，v正＞v逆．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
	B．	常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
	C．	BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	D．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大

15．最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl⁺）与阴离子（AlCl₄^-）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，C_n为石墨烯，下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4-
	B．	放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应
	C．	放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
	D．	充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]

14．把用导线连接的锌片和铜片放入盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极有 O2 逸出
	B．	铜片上有 H2 逸出
	C．	电子通过导线由铜片流向锌片
	D．	正极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	氮原子的质量就是氮的相对原子质量
	B．	氦气的摩尔质量是8g•mol-1
	C．	1molH2SO4中含1molH2
	D．	1molH2O的质量是18g

12．氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．

（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如1图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L^-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L^-1，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2mol•L^-1，则CO的平衡转化率为60%．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
$?_{高温}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$+3H₂（g）
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L^-1，平衡时苯的浓度为b mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$（用含a、b的关系式表达）．
（4）一定条件下，如2图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）．
①实现有机物储氢的电极是C；
A．正极   B．负极   C．阴极   D．阳极
其电极反应方程为：C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是H₂．由表中数据可知，此装置的电流效率η=64.3%．[η=（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]．