11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
	B．	双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
	C．	铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
	D．	SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

10．某同学设计实验将Fe₃O₄和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
（1）写出Fe₃O₄和铝发生反应的化学方程式：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（2）生成气体B的离子方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO+3H₂↑
（3）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）若已知固体X的质量为8.0g，加入Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为336mL，则固体D的质量为5.84g．

9．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO^-和Cl^-或者ClO₃^-和Cl^-，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
（1）写出ClO₃^-和Cl^-发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目．
（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）已知：Na₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2CrCl₃+2NaCl+3Cl₂↑+7H₂O，该反应过程中每生成标况下3.36L Cl₂，转移的电子数是0.3N_A； 被还原掉的物质的物质的量是：0.05mol
（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积比是Na＞Mg=Al．

8．如图表示1g O₂与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．

C2H4 （气）

B．

SO2

C．

CH4

D．

NO

7．将0.06mol FeCl₂加入100ml K₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.4mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.1mol/L

D．

0.08mol/L

6．下列有关钠的叙述正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火
	B．	钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
	C．	钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
	D．	2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	N2	O2	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B	NaCl	KNO3	冷却热饱和溶液，过滤
C	Cu	Zn	加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
D	FeCl2溶液	CuCl2	加入足量铁粉，充分反应后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp，A的晶体类型为离子晶体．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d⁸4s²，Q²⁺的未成对电子数是1：1．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L^-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

2．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有
杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），电解过程中转移的电子为0.6 mol．
（4）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．阴极电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑，当生成1mol Cr（OH）₃时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．