1．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
	C．	NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	N${\;}_{3}^{-}$与CO2含相等电子数

20．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性废水中的硝酸盐，使其变为无污染的物质．
①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为14.4克．

19．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）

	A．	用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
	C．	FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
	D．	已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：+2CO2+2H2O→+2HCO3-

18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：

①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性条件下，NO与NO₃^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称分液漏斗．
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
（3）写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂室温化学反应方程式2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；当该反应中转移0.1mole^-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
（5）NO₂易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图2．
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②使试管中NO₂完全被水吸收的操作是缓缓通入V/4mL氧气．

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）₃的工艺流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO₂．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）反应III的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝受热分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加人NH₄F溶液、饱和KCI溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF），抽滤．
步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L^-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有d．
a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩祸  d．铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅
③步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
④样品中SiO₂的质量分数为$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

16．苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解度
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
苯甲酸乙酯	150	1.05	212.6	难溶

实验方案为：

（1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
（2）①往丙中加入药品的顺序为C．
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体            B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸            D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
（3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
（5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
（7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．

15．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂-可将MnO₄-还原为Mn²⁺且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸．
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（3）装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²+．写出有关反应的离子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．

14．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入AgCl固体，则c（I^-）变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，则c（Ag⁺）将不变．
（3）若改加AgBr固体，则c（I^-）变小，而c（Ag⁺）变大．

13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4 种

B．

5 种

C．

6  种

D．

7种

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA
	B．	100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
	C．	常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
	D．	6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA