科目: 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA | |
B. | 28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA | |
C. | 1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA | |
D. | 2.3 g Na与足量水反应,转移的电子数目为0.2 NA |
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A. | 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作 | |
B. | 起始滤液呈中性 | |
C. | 试剂Ⅱ为Na2CO3溶液 | |
D. | 试剂Ⅲ为盐酸 |
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A. | 根据弱酸越稀越电离的规律,0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值比0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值大 | |
B. | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 | |
C. | 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 | |
D. | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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A. | 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | |
B. | 点①所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>2c(Na+) | |
C. | 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
D. | 点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
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A. | Q1+Q2+Q3 | B. | 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 | ||
C. | 0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 | D. | 0.5(Q1+Q2+Q3) |
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A. | 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 | |
B. | 庚与戊的原子序数相差24 | |
C. | 庚与甲形成的单核离子半径大小为:庚<甲 | |
D. | 丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片 |
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A. | 电极A为正极,发生了还原反应 | |
B. | 电极A上CO参与的电极反应为:CO+O2--2e-═CO2 | |
C. | 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
D. | 电池工作时,K+向电极A移动 |
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A. | 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
B. | 与Fe反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
C. | $\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
D. | 水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- |
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A. | 在上述两个反应中,当有1molP参加反应时,反应转移电子数均为5NA | |
B. | 在反应(2)中,当生成3mol硫酸时,被还原的P为1mol | |
C. | 在上述两个反应中,P均作还原剂 | |
D. | 在上述两个反应中,还原产物都是H3PO4 |
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