1．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H₂O（用化学式表示），原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO₂+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶体结构图以及晶胞的剖面图如图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．（已知阿伏加德罗常数为N_A）

20．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素．
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．
（2）J原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
（3）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为sp²．1molY₂X₄分子中含有σ键与π键的数目之比为5：1．
（4）X与W形成的一种X₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为NH₂^-（填化学式）．
（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃=[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]³⁺+3Cl^-．

19．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醛，主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂═-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H
（1）应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反应③的△H=+41kJ•mol^-1
（2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1示．图中压强
p₁、p₂、p₃由大到小顺序为P₁＞P₂＞P₃；α（CO）值随温度升高而减小，其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1N_A ．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．．
（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe（CO）₅]，该化合物易吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H₂的化学方程式为Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

18．有机物A（）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：
（1）化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子．
（2）化合物C到D的化学方程式为+CH₃NH（CH₂）₂OH→+HCl．
（3）化合物E的结构简式为．由F生成A的反应类型为取代反应．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：或．
①属于芳香族化合物；
②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；
③可以发生银镜反应；
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．
（5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．
合成流程图示例：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
	B．	常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

16．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基
	B．	化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
	C．	化合物乙中含有1个手性碳原子
	D．	在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

15．用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子
	B．	阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	D．	在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

13．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是（　　）

	A．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	石油$\stackrel{裂解}{→}$$\stackrel{分馏}{→}$苯、甲苯、二甲苯、酚等
	C．	铝土矿$\stackrel{NaOH}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{盐酸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al
	D．	海洋生物$\stackrel{灼烧}{→}$$\stackrel{浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{分离提纯}{→}$I2

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	B．	遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
	D．	加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-