11．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
（2）分离丁中液体的方法是分液；用到的仪器名称是分液漏斗
（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（4）将产生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比约为3：2．

10．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	原子半径：钠＞硫＞氯
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
	D．	最高正化合价：氯＞硫＞磷

9．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

（1）如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（用离子方程式表示）
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子；
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
，这是由于NH₄Cl溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态．”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，写出发生反应的离子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺
（3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是溶液变红，电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；乙装置中石墨①为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．

8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子．C单质在加热条件与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列问题．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的阳离子结构示意图为；
（2）D原子的电子式为，E离子的符号为Cl^-；
（3）C单质和B单质在加热条件下生成化合物C₂B₂，反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；C₂B₂中所含化学键的类型是离子键、共价键；请写出C₂B₂在生产生活中的一种应用用于防毒面具等的供氧剂；
（4）电解C与E形成化合物的水溶液的离子方程式为2Cl^-+2 H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（5）试比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H₂SO₄＜HClO₄；且比较D、E气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl，理由是氯元素的非金属性比硫强．

7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为4N_A，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤对电子．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．（只要求列算式）．

6．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲厂以焦炭和水为原料；        ②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH₄）₂SO₃被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl₂）．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

5．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H ₁=+489.0 kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H ₂=+172.5 kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．

（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

4．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）

	A．	反应中消耗的Zn的质量为97.5 g		B．	气体A中SO2和H2的体积比为1：4
	C．	反应中被还原的元素只有一种		D．	反应中共转移电子3 mol

3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
	B．	水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
	C．	某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示
	D．	高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

2．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（　　）

	A．	化学式为C15H20O5
	B．	能与NaOH溶液发生反应
	C．	与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
	D．	提取方法主要是低温萃取