1．下列关于化学素养的说法中，正确的是（　　）

	A．	海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
	B．	溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
	C．	钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3
	D．	工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

20．一定量Na₂0₂与一定量的C0₂反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL l mol•L^-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	过氧化钠与二氧化碳反应中电子转移数为0.2NA
	B．	一定量的C02为0.1NA
	C．	18.4g固体物质为0．lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物
	D．	一定量的Na202为0．lmol

19．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（　　）

	A．	室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
	B．	将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
	C．	将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
	D．	加热除去NH4Cl中的少量NaHC03

18．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物T可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与Z₂Y₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（5）常温下，当300mL 1 mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）T时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放电时溶液中H⁺移向正（填“正”或“负”）极．

17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）

甲
			丁

	A．	原子半径：丙＞丁
	B．	甲与丁的核外电子数相差10
	C．	氢氧化物碱性：丙＞乙
	D．	甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

16．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
	B．	常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
	C．	标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
	D．	将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）
：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.0	-	-	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H₂O₂，除了把Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-外，另一个作用时2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄，消耗SO₂物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，具体方法是将含Cr₂O₇^2-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp=[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

14．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则c₁合理的数值为D（填字母标号）．
A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

实验 编号	T/°C	NO初始浓 度/10-3mol•L-1	CO初始浓 度/10-3mol•L-1	催化剂的比 表面积/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线I对应的实验编号为③．
（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v（CO₂）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α₂ （H₂O）=α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2-．
①负极的电极反应式为CO+2O^2--2e^-=CO₃^2-．

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

13．（1）常温PH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H⁺）之比为1：10⁸．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．则上述关系一定不正确的是②（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）；若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是CH₃COONa溶液，C是盐酸．常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填某个数）．
（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10^-5，亚硫酸K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH₃COOH＞H₂SO₃（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为Na₂SO₃＞CH₃COONa＞NaHSO₃（填化学式）．
（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
	D．	向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+