11．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）

	A．	镁燃烧发出耀眼的白光，可用来制造信号弹和焰火
	B．	碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
	C．	利用铜与氯化铁溶液的反应来制作印刷电路板
	D．	铝制品表面有致密的氧化膜保护层，可长时间盛放咸菜等腌制食品

10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
	B．	在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
	D．	加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

9．运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯能使高锰酸钾酸性溶液变色
	B．	等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大
	C．	葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
	D．	分子式为C2H4、C3H6、C4H8的三种烃肯定是同系物

8．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
	B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl

7．化学与人类日常生活、生产密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	C．	侯氏制碱法的最终产品是小苏打
	D．	明矾可用于水的杀菌、消毒

6．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H₂．煤的液化又分为直接液化和间接液化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如图所示：

图示过程中Fe²⁺的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe²⁺$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe³⁺的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe³⁺+2H₂O．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（填化学式）．
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

5．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）．某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
（2）装置B的作用是除去Cl₂中的HCl，装置E的作用是冷却和收集三氯化硼．
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E，可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是A（填字母），其理由是先用Cl₂排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B₂O₃．
A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
C．同时点燃A、D两处酒精灯．

4．制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶．
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O．
（3）C的作用是除去空气中的氧气．
（4）写出E中发生反应的化学方程式：N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-数目等于0.1NA
	B．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

2．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	①②③均属于氧化还原反应		B．	H2和HCl均可循环利用
	C．	SiO2是一种坚硬难熔的固体		D．	硅可用于制作光导纤维