11．屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H₂O₂相似的过氧键．下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解
	B．	乙醚的结构简式为：CH3OCH3
	C．	青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解
	D．	乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离

10．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
	B．	只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
	C．	金属元素与非金属元素能形成共价化合物
	D．	非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
	B．	在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
	C．	己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
	D．	聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
	D．	Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
	B．	0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
	C．	0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
	D．	由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

	A．	三氯化铁作净水剂		B．	硅胶作干燥剂
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

4．汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（　　）

A．

硫氧化物

B．

碳氧化物

C．

氮氧化物

D．

固体颗粒物

3．如图所示：图①为用惰性电极电解500mL一定浓度的CuSO₄溶液，图②为电路转移电子的物质的量与产生气体体积（标准状态下）的曲线图，求：原CuSO₄溶液浓度c（CuSO₄）=0.2mol•L^-1；当产生4.48L气体时停止电解，若要将电解液恢复至初始状态，应向电解槽中加入Cu（OH）₂的质量9.8g．

2．化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质．乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分．制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N₂气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1.8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊．
（1）甲的晶体类型为原子晶体，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO
（2）业制备甲的过程中可能含有的杂质有Al₂O₃、C、Al₄C₃等．
（3）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，验证溶液丁中产物阴离子的实验方法为取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO₂．